热力学基本定律是热力学的核心原理，描述了能量转换和热量传递的基本规律。
它包括三条定律，分别是：
第一定律（能量守恒定律）：能量不能被创造或破坏，只能从一种形式转换为另一种形式。它表明在一个封闭系统中，能量的总量是恒定的，能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量不变。
数学表达式：ΔU = Q - W
其中，ΔU 表示系统内能量的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外界做的功。
第二定律（熵增定律）：自然界的过程总是趋向于使系统的熵增加。熵是一个度量系统无序程度的物理量，第二定律表明系统内部的有序状态不会自发地增加，而是趋向于变得更加混乱。
数学表达式：ΔS ≥ 0
其中，ΔS 表示系统的熵变，ΔS ≥ 0 表示熵增定律，即在一个孤立系统中，熵不会减少，而在一个开放系统中，系统对外界的熵增加可以超过系统内部的熵减少。
第三定律（绝对零度定律）：当温度接近绝对零度时（0K或-273.15°C），所有纯晶体的熵趋于零。换句话说，绝对零度是系统的最低可能温度，不能再继续降低。
热力学基本定律为热力学系统的行为和性质提供了基本框架，并帮助我们理解和预测各种自然和工程过程。它是自然科学和工程领域中的重要理论基础。