道尔顿分压定律

道尔顿分压定律（Dalton's law of partial pressures）是气体物理学中的一个重要定律，由英国化学家约翰·道尔顿在19世纪早期提出。该定律描述了混合气体中各个组分气体的分压之间的关系。

道尔顿分压定律可以用以下方式表述：

在一个混合气体中，各个组分气体的分压之和等于总气体的压强。

数学表达式如下：

P_total = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n

其中，P_total 表示混合气体的总压强，P_1, P_2, P_3, ... 表示各个组分气体的分压。

道尔顿分压定律适用于混合气体中的理想气体，即假设气体分子之间没有相互作用，并且气体分子的体积可以忽略不计。在实际情况下，当混合气体中的各个组分气体不发生化学反应时，它们的分压遵循道尔顿分压定律。

道尔顿分压定律在实验和工程中有广泛的应用，特别是在气体的收集和分离过程中。它是理解气体混合物行为和计算各个组分气体在混合气体中的贡献的重要工具。