阿伏伽德罗定律，也称为阿伏伽德罗法则，是化学中一个基本的定律，由意大利化学家阿佛加多·阿伏伽德罗在19世纪中叶提出。这个定律描述了元素在化合物中的质量比，为化学的原子理论奠定了基础。
阿伏伽德罗定律的数学表达式如下：
当两个或多个元素 A 和 B 形成一个化合物时，它们的质量比可以用整数的简单比例表示为：
m(A) / m(B) = n
其中，m(A) 表示元素 A 的质量，m(B) 表示元素 B 的质量，n 是一个整数，表示两个元素在化合物中的相对原子数比例。
例如，水的化学式为 H2O，其中氢原子和氧原子形成化合物。根据阿伏伽德罗定律，氢的质量和氧的质量之间的比例是一个整数，即：
m(H) / m(O) = 2
这意味着在水分子中，氢原子的数量是氧原子数量的两倍，因此水的化学式为 H2O。
阿伏伽德罗定律适用于所有元素之间形成的化合物，它描述了元素在化合物中的质量比和相对原子数的整数比例关系，为化学计量学提供了基础。
简单来说，当不同元素化合成化合物时，它们的质量比可以用整数的比例来表示。这意味着化合物中不同元素的原子数是以简单整数的比例组成的。这个定律在当时对于发展化学的原子理论和化学计量学具有重要的意义。
阿伏伽德罗定律的发现为化学元素和化合物的研究提供了重要的线索，对于现代化学的发展有着深远的影响。它也是化学教育中最早学习的基本原理之一。